Сегодня мы подробнее изучили основы химии, а именно свойства химических элементов и закономерности изменения этих свойств в зависимости от изменения положения в таблице Менделеева. Периодом в химии называется одна из основных группировок элементов в периодической системе. это перечень химических элементов,сформирован ный по принципу увеличения зарядов атома. Период в химии — это временной промежуток, который используется для классификации химических элементов в периодической таблице Менделеева. Период в химии — это одна из основных характеристик химического элемента, которая связана с расположением элементов в периодической системе.
Что означает Nn в химии (нулевой период)
Перед тем как изучать взаимосвязь валентности с положением элемента в таблице, дадим определение этому свойству. Валентность — это способность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей с атомами других химических элементов. Есть ли среди элементов «правонарушители»? Практически все элементы являются «законопослушными гражданами», однако и в мире химии есть свои «преступники». Исключением из правила о высшей валентности является азот N. Можно поинтересоваться, а почему так? У азота есть только основное состояние атома, в котором три неспаренных электрона и неподеленная электронная пара.
Возможности «рассорить» эту пару у азота попросту нет! Фтор, как самый электроотрицательный элемент, способен только принимать один электрон, поэтому его высшая валентность равна I. Образование трех связей также происходит в угарном газе СО , давайте подробнее разберем механизм образования этих связей: — За счет неспаренных электронов атомов углерода и кислорода образовано две связи обменный механизм. Таким образом, в молекуле СО тройная связь, причем две связи образованы по обменному механизму, а третья — по донорно-акцепторному. Ниже, для вашего удобства, графически представлена информация о «правонарушителях». Сегодня мы подробнее изучили основы химии, а именно свойства химических элементов и закономерности изменения этих свойств в зависимости от изменения положения в таблице Менделеева.
Обобщим полученный материал графически. Настало время познакомиться с неорганической химией, а для этого предлагаем начать с изучения статьи «Металлы IA группы». Термины Металлы — вещества, обладающие металлическими свойствами, такими как высокие электро- и теплопроводность, высокая пластичность, ковкость и характерный металлический блеск. Они способны взаимодействовать с неметаллами, водой и некоторыми кислотами, а также могут вступать в окислительно-восстановительные реакции. Неметаллы — вещества, не обладающие металлическими свойствами. Они способны взаимодействовать с металлами и некоторыми неметаллами, водой, щелочами и некоторыми кислотами, а также могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.
Электронная конфигурация — это формула, отражающая распределение электронов по электронным оболочкам атома энергетическим уровням. Данные свойства напрямую зависят от положения элемента в таблице Менделеева. Металлические и восстановительные свойства отражают способность атомов отдавать электроны, они увеличиваются при движении справа налево сверху вниз к францию.
Грибы — не единственные организмы, которые используют силу химии марганца.
Марганец является важным элементом для всех форм жизни. Это абсолютно необходимо для активности нескольких ферментов, которые должны связывать атом марганца, прежде чем они смогут функционировать, включая супероксиддисмутазу, фермент, который защищает нас от вредного воздействия токсичных кислородных радикалов. Особенности марганца Марганец — это химически активный элемент розовато-серого цвета. Это твердый металл и очень хрупкий.
Он трудно плавится, но легко окисляется. Марганец реагирует в чистом виде, и в виде порошка он будет гореть в кислороде, он реагирует с водой ржавеет, как железо и растворяется в разбавленных кислотах. Он химически активен и медленно разлагается в холодной воде. Металлический марганец является ферромагнитным только после специальной обработки.
Марганец жизненно важен для жизни человека и животных в метаболических функциях.
Схема строения атома скандия Такое распределение электронов возможно, т. У десяти элементов побочных подгрупп 4-го периода от скандия до цинка последовательно заполняется третий электронный слой. Схему строения атома цинка можно представить так: на внешнем электронном слое — два электрона, на предвнешнем — 18 рис. Схема строения атома цинка Следующие за цинком элементы относятся к элементам главной подгруппы: галлий, германий и т. В атомах этих элементов последовательно заполняется 4-й т. В атоме инертного газа криптона будет октет на внешней оболочке, т.
На этом уроке вы узнали, как устроена электронная оболочка атома и как объяснить явление периодичности. Познакомились с моделями строения электронных оболочек атомов, с помощью которых можно предсказать и объяснить свойства химических элементов и их соединений. Список литературы Оржековский П. Химия: 8-й класс: учеб для общеобр. Оржековский, Л. Мещерякова, М. Химия: неорган.
Рудзитис, Ф. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Том 17. Володин, вед.
Исключением в свойствах периода являются элементы группы инертных газов группа 18 , которые по своим свойствам мало зависят от положения в периоде. Химическая активность Период в химии имеет прямое отношение к химической активности элементов.
Химическая активность определяется способностью элемента образовывать химические соединения. Периодическая система химических элементов включает в себя семь периодов, где каждый период соответствует электронной оболочке атома. В пределах одного периода, химическая активность элементов увеличивается от газообразных элементов с крайней левой стороны периодической системы до неметаллов и металлов с крайней правой стороны. Самыми активными элементами в периоде являются неметаллы, такие как кислород, фтор и хлор. Они обладают высокой электроотрицательностью и способностью к образованию соединений с другими элементами. В то же время, металлы находятся в нижней части периода и обычно менее активны, хотя существуют исключения. Различные свойства элементов в периоде объясняются изменением заряда ядра атома и количеством электронов во внешней электронной оболочке.
По мере увеличения заряда ядра и добавления электронов в оболочку, элементы становятся более активными и имеют большую способность к химическим реакциям. Важно отметить, что химическая активность элементов может быть изменена в различных условиях, таких как температура, давление и наличие катализаторов. Однако, период в периодической системе остается основным фактором, определяющим химическую активность элементов. Физические свойства Физические свойства химических веществ описывают их состояние, структуру и поведение в различных условиях. Они могут быть измерены или наблюдаемы без изменения химического состава вещества. Одним из основных физических свойств является состояние вещества. В химии различают три основных состояния: твердое, жидкое и газообразное.
Что такое период в химии кратко
Водород может проявлять как металлические, так и неметаллические свойства, поэтому его относят как к первой, так и к седьмой группе Периодической системы. Подгруппа углерода Четвёртую группу главную подгруппу IVА называют подгруппой углерода. Углерод и кремний обладают всеми свойствами неметаллов, германий и олово занимают промежуточную позицию, а свинец имеет выраженные металлические свойства. Углерод образует несколько аллотропных модификаций — вариантов простых веществ, отличающихся по своему строению, а именно: графит, алмаз, фуллерит и другие. Большинство элементов подгруппы углерода — полупроводники проводят электричество за счёт примесей, но хуже, чем металлы. Графит, германий и кремний используют при изготовлении полупроводниковых элементов транзисторы, диоды, процессоры и так далее.
Подгруппа азота Пятую группу главную подгруппу VA называют пниктогенами или подгруппой азота. В ходе реакций эти элементы могут как отдавать электроны, так и принимать их, завершая внешний энергетический уровень. Физические свойства элементов подгруппы азота различны. Азот является бесцветным газом. Фосфор, мягкое вещество, образует несколько вариантов аллотропных модификаций — белый, красный и чёрный фосфор.
Мышьяк — твёрдый полуметалл, способный проводить электрический ток. Висмут — блестящий серебристо-белый металл с радужным отливом. Азот — основное вещество в составе атмосферы нашей планеты. Некоторые элементы подгруппы азота токсичны для человека фосфор, мышьяк, висмут. При этом азот и фосфор являются важными элементами почвенного питания растений, поэтому они входят в состав большинства удобрений.
Азот и фосфор также участвуют в формировании важнейших молекул живых организмов — белков и нуклеиновых кислот. Подгруппа кислорода Халькогены или подгруппа кислорода — элементы шестой группы главной подгруппы VIA. Для завершения внешнего электронного уровня атомам этих элементов не хватает лишь двух электронов, поэтому они проявляют сильные окислительные неметаллические свойства. Однако, по мере продвижения от кислорода к полонию они ослабевают. Кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон — тот самый газ, который образует экран в атмосфере планеты, защищающий живые организмы от жёсткого космического излучения.
Кислород и сера легко образуют прочные соединения с металлами — оксиды и сульфиды. В виде этих соединений металлы часто входят в состав руд. Галогены Седьмая группа главная подгруппа VIIA представлена галогенами — неметаллами с семью электронами на внешнем электронном слое атома. Это сильнейшие окислители, легко вступающие в реакции. Галогены «рождающие соли» назвали так потому, что они реагируют со многими металлами с образованием солей.
Например, хлор входит в состав обычной поваренной соли. Самый активный из галогенов — фтор. Он способен разрушать даже молекулы воды, за что и получил своё грозное имя слово «фтор» переводится на русский язык как «разрушительный». А его «близкий родственник» — иод — используется в медицине в виде спиртового раствора для обработки ран.
Как найти, где главная и где побочная подгруппы? Таблица Менделеева — Как пользоваться? Химия - просто.
Именно эта периодическая повторяемость свойств элементов при увеличении зарядов ядер и легла в основу структуры таблицы. Расположив элементы по возрастанию заряда, Менделеев смог сгруппировать их в периоды и группы, что наглядно продемонстрировало схожесть их химических свойств. Это стало подтверждением периодического закона и одним из величайших достижений в истории химии. Эти знания позволяют: Классифицировать химические элементы Определять закономерности изменения их свойств Предсказывать свойства еще не открытых элементов Понимать принципы образования химических соединений То есть концепция периодичности, реализованная через периоды и группы элементов, является фундаментальной основой всего естествознания. И по праву считается одним из важнейших научных достижений в истории человечества. Размеры периодов Как мы выяснили ранее, периоды бывают малыми и большими. Давайте теперь рассмотрим их размеры, то есть количество элементов в периодах: 1 период - 2 элемента H и He 2 период - 8 элементов от Li до Ne 3 период - 8 элементов от Na до Ar 4 период - 18 элементов от K до Kr 5 период - 18 элементов от Rb до Xe 6 период - 32 элемента от Cs до Rn 7 период - 32 элемента заполнен частично Как видно, с увеличением номера периода растет и количество входящих в него элементов. Это связано с добавлением новых электронных подуровней и орбиталей. Незавершенность 7 периода Седьмой, последний период в периодической таблице пока не заполнен полностью и содержит только 14 элементов.
Аррениус при изучении свойств растворов электролитов обратил внимание, что они содержат больше частиц, чем было в сухом веществе. Например, в растворе хлорида натрия 2 моля частиц, а NaCl в сухом виде содержит лишь 1 моль. Это позволило ученому сделать вывод, что при растворении таких веществ в воде в них появляются свободные ионы. Так были заложены основы теории электролитической диссоциации ТЭД — в химии она стала одним из важнейших открытий. Электролитическая диссоциация — это процесс, в ходе которого молекулы электролитов взаимодействуют с водой или другим растворителем и распадаются на ионы. Она может иметь обратимый или необратимый характер.
Изменение свойств химических элементов для ЕГЭ 2022
Характеристика натрия по положению в Периодической системе химических элементов. Сегодня в нашем видеоуроке вы узнаете:• Что такое периоды и группы?• Как найти элемент в таблице?• И как с помощью ТОЛЬКО таблицы рассказать о свойствах элем. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Правильный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия.
ЧТО ТАКОЕ В ХИМИИ ПЕРИОД
Химические свойства в периодах меняются с металлических через амфотерные на неметаллические. Периодом в химии называется одна из основных группировок элементов в периодической системе. Изучая неорганическую химию в школе или вузе, вы всегда будете иметь перед глазами огромную и совершенно законную подсказку – таблицу Менделеева. В периодах и группах периодической системы химические элементы располагаются в порядке возрастания заряда их атомных ядер, т.е. порядкового номера элемента.
Периодическая система химических элементов Менделеева
Что такое периодическая таблица элементов Менделеева и как ей пользоваться? Основные группы периодической системы, периоды и атомная масса химических элементов. Металлы и неметаллы в ПСХЭ — их структура в системе. Главная» Новости» Что такое период в химии. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Графическим изображением периодического закона является периодическая таблица. Периодическая система химических элементов – научная база преподавания общей и неорганической химии, а также некоторых разделов атомной физики. Периодический закон – один из важнейших законов химии, был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году. Правильный ответ на вопрос«Что означает Nn в химии (нулевой период) » по предмету Химия.
Что такое период в химии и какие варианты периодов существуют?
Таким образом, понимание периода в химии является необходимым для изучения и практического применения химических процессов, а также для разработки новых материалов и реакций в области науки и промышленности. Менделеева Лёша Свик — Замок из дождя cover на Владимира Преснякова - Битва поколений Характеристика элемента по положению в Периодической системе и строению атома. Как найти, где главная и где побочная подгруппы? Таблица Менделеева — Как пользоваться?
Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядру химического элемента в таблице Менделеева. Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома валентных электронов и, как правило, соответствует высшей валентности атома. В короткопериодном варианте периодической системы, группы подразделяются на подгруппы — главные или подгруппы A , начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные подгруппы В , содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп.
Водород — самый легкий элемент в периодической системе, его атомный номер равен 1. Он является газообразным в стандартных условиях и обладает одним электроном в своей внешней оболочке. Водород используется в различных промышленных процессах и в качестве источника энергии.
Гелий — второй элемент первого периода, его атомный номер равен 2. Гелий также является газообразным в стандартных условиях и обладает двумя электронами в своей внешней оболочке. Гелий обладает низкой плотностью и используется, в основном, в научных исследованиях, а также в промышленности для заполнения воздушных шаров и гелиевых баллонов. Второй период В таблице Менделеева второй период охватывает элементы, начиная с лития Li и заканчивая неоном Ne. Во втором периоде находятся только s-блоковые элементы. Каждый элемент в этом периоде имеет две электронные оболочки: первая оболочка заполнена полностью, а вторая оболочка содержит один или два электрона.
Особенности элементов во втором периоде обусловлены их электронной структурой. Второй период характеризуется изменением размеров атомов и ионов, а также изменением их химических свойств. Во втором периоде также наблюдается скачкообразное увеличение электроотрицательности элементов.
Для элементов малых периодов с возрастанием порядковых номеров сначала наблюдается уменьшение атомных радиусов, а затем, когда число электронов в наружной оболочке атома уже значительно возрастает, их взаимное отталкивание приводит к увеличению атомных радиусов. Очередной максимум достигается в начале следующего периода на щелочном элементе. Примерно такая же закономерность характерна для ионных радиусов.
Четвёртый период периодической системы элементов Четвёртый период K - Kr содержит 18 элементов первый большой период, по Менделееву. После щелочного металла K и щёлочноземельного Ca s-элементы следует ряд из десяти так называемых переходных элементов Sc - Zn , или d-элементов символы даны синим цветом , которые входят в подгруппы б соответствующих групп П. Большинство переходных элементов все они металлы проявляет высшие степени окисления, равные номеру группы. Исключение - триада Fe - Co - Ni, где два последних элемента максимально положительно трёхвалентны, а железо в определённых условиях известно в степени окисления VI. Элементы, начиная с Ga и кончая Kr р-элементы , принадлежат к подгруппам а, и характер изменения их свойств такой же, как и в соответствующих интервалах Z у элементов второго и третьего периодов. Установлено, что Kr способен образовывать химические соединения главным образом с F , но степень окисления VIII для него неизвестна.
Пятый период периодической системы элементов Пятый период Rb - Xe построен аналогично четвёртому; в нём также имеется вставка из 10 переходных элементов Y - Cd , d-элементов. Специфические особенности периода: 1 в триаде Ru - Rh - Pd только рутений проявляет степень окисления VIII; 2 все элементы подгрупп а проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы, включая и Xe; 3 у I отмечаются слабые металлические свойства. Таким образом, характер изменения свойств по мере увеличения Z у элементов четвёртого и пятого периодов более сложен, поскольку металлические свойства сохраняются в большом интервале порядковых номеров. Шестой период периодической системы элементов Шестой период Cs - Rn включает 32 элемента. В нём помимо 10 d-элементов La, Hf - Hg содержится совокупность из 14 f-элементов, лантаноидов, от Ce до Lu символы чёрного цвета. Элементы от La до Lu химически весьма сходны.
В короткой форме П. Этот приём несколько неудобен, поскольку 14 элементов оказываются как бы вне таблицы. Подобного недостатка лишены длинная и лестничная формы П. Особенности периода: 1 в триаде Os - Ir - Pt только осмий проявляет степень окисления VIII; 2 At имеет более выраженный по сравнению с 1 металлический характер; 3 Rn, по-видимому его химия мало изучена , должен быть наиболее реакционноспособным из инертных газов. Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки! Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук.
Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента. Шаги Часть 1 Структура таблицы Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы в нижнем правом углу. Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме.
Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу. Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера. Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми.
Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам. Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение. Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке.
Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах. В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими например, IA или арабскими например,1A или 1 цифрами. При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу». Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки.
Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
Во второй половине 18 века теория флогистона завоевала среди химиков практически всеобщее признание. На основе флогистонных представлений сформировалась номенклатура веществ; предпринимались попытки связать такие свойства вещества, как цвет, прозрачность, щёлочность и т. Французский химик Пьер Жозеф Макёр, автор весьма популярного учебника "Элементы химии" и "Химического словаря", писал в 1778 г. Отличаясь от систем, порождённых воображением без согласия с природой и разрушаемых опытом, теория Шталя — надёжнейший путеводитель в химических исследованиях. Многочисленные опыты… не только далеки от того, чтобы её опровергнуть, но, наоборот, становятся доказательствами в её пользу". По иронии судьбы, учебник и словарь Макёра появились в то время, когда век флогистонной теории подошёл к концу. Нефлогистонные представления о горении и дыхании зародились даже несколько ранее флогистонной теории. Жан Рей, которому наука обязана постулатом "все тела тяжелы", ещё в 1630 г.
В 1665 г. Роберт Гук в работе "Микрография" также предположил наличие в воздухе особого вещества, подобного веществу, содержащемуся в связанном состоянии в селитре. Дальнейшее развитие эти взгляды получили в книге "О селитре и воздушном спирте селитры", которую написал в 1669 г. Открытие кислорода было сделано независимо друг от друга почти одновременно несколькими учёными. Карл Вильгельм Шееле получил кислород в 1771 г. По мнению Шееле, "огненный воздух" представлял собой "кислую тонкую материю, соединённую с флогистоном". Джозеф Пристли выделил кислород в 1774 г.
Пристли считал, что полученный им газ представляет собой воздух, абсолютно лишённый флогистона, вследствие чего в этом "дефлогистированном воздухе" горение идёт лучше, чем в обычном. Большое значение для создания кислородной теории горения имели, кроме того, открытие водорода Кавендишем в 1766 г. Значение сделанного Шееле и Пристли открытия смог правильно оценить французский химик Антуан Лоран Лавуазье. В 1774 г. Лавуазье опубликовал трактат "Небольшие работы по физике и химии", где высказал предположение о том, что при горении происходит присоединение к телам части атмосферного воздуха. После того, как Пристли в 1774 г. Наконец, в 1777 г.
Лавуазье сформулировал основные положения кислородной теории горения: 1. Тела горят только в "чистом воздухе". Металлы при прокаливании превращаются в "земли". Сера или фосфор, соединяясь с "чистым воздухом", превращаются в кислоты. Новая кислородная теория горения термин кислород — oxygenium — появился в 1877 г. Она более проста, чем флогистонная, не содержала в себе "противоестественных" предположений о наличии у тел отрицательной массы, и, главное, не основывалась на существовании субстанций, не выделенных экспериментально. Вследствие этого кислородная теория горения довольно быстро получила широкое признание среди естествоиспытателей хотя полемика между Лавуазье и флогистиками длилась ещё много лет.
В конце 18 века и начале 19 в философии преобладает течение, называемое Сциентизм от science , которое проявляется в восхищении наукой, культе науки и человеческого знания. Человек гордится своим знанием и разумностью, свободой, уверен в своей способности решить все возникающие задачи. Главными центрами научной деятельности становятся Академии. В это время и в химической науке происходит революция. Отказ от теории флогистона потребовал пересмотра всех основных принципов и понятий химии, изменения терминологии и номенклатуры веществ. Поэтому с создания кислородной теории начался переломный этап в развитии химии, названный "химической революцией". В 1785-1787 гг.
Логика новой номенклатуры предполагала построение названия вещества по названиям тех элементов, из которых вещество состоит. Основные принципы этой номенклатуры используются до настоящего времени. Если таблица Менделеева кажется вам сложной для понимания, вы не одиноки! Хотя бывает непросто понять ее принципы, умение работать с ней поможет при изучении естественных наук. Для начала изучите структуру таблицы и то, какую информацию можно узнать из нее о каждом химическом элементе. Затем можно приступить к изучению свойств каждого элемента. И наконец, с помощью таблицы Менделеева можно определить число нейтронов в атоме того или иного химического элемента.
Шаги Часть 1 Структура таблицы Таблица Менделеева, или периодическая система химических элементов, начинается в левом верхнем углу и заканчивается в конце последней строки таблицы в нижнем правом углу. Элементы в таблице расположены слева направо в порядке возрастания их атомного номера. Атомный номер показывает, сколько протонов содержится в одном атоме. Кроме того, с увеличением атомного номера возрастает и атомная масса. Таким образом, по расположению того или иного элемента в таблице Менделеева можно определить его атомную массу. Как видно, каждый следующий элемент содержит на один протон больше, чем предшествующий ему элемент. Это очевидно, если посмотреть на атомные номера.
Атомные номера возрастают на один при движении слева направо. Поскольку элементы расположены по группам, некоторые ячейки таблицы остаются пустыми. Например, первая строка таблицы содержит водород, который имеет атомный номер 1, и гелий с атомным номером 2. Однако они расположены на противоположных краях, так как принадлежат к разным группам. Узнайте о группах, которые включают в себя элементы со схожими физическими и химическими свойствами. Элементы каждой группы располагаются в соответствующей вертикальной колонке. Как правило, они обозначаются одним цветом, что помогает определить элементы со схожими физическими и химическими свойствами и предсказать их поведение.
Все элементы той или иной группы имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке. Водород можно отнести как к группе щелочных металлов, так и к группе галогенов. В некоторых таблицах его указывают в обеих группах. В большинстве случаев группы пронумерованы от 1 до 18, и номера ставятся вверху или внизу таблицы. Номера могут быть указаны римскими например, IA или арабскими например,1A или 1 цифрами. При движении вдоль колонки сверху вниз говорят, что вы «просматриваете группу». Узнайте, почему в таблице присутствуют пустые ячейки.
Элементы упорядочены не только в соответствии с их атомным номером, но и по группам элементы одной группы обладают схожими физическими и химическими свойствами. Благодаря этому можно легче понять, как ведет себя тот или иной элемент. Однако с ростом атомного номера не всегда находятся элементы, которые попадают в соответствующую группу, поэтому в таблице встречаются пустые ячейки. Например, первые 3 строки имеют пустые ячейки, поскольку переходные металлы встречаются лишь с атомного номера 21. Элементы с атомными номерами с 57 по 102 относятся к редкоземельным элементам, и обычно их выносят в отдельную подгруппу в нижнем правом углу таблицы. Каждая строка таблицы представляет собой период. Все элементы одного периода имеют одинаковое число атомных орбиталей, на которых расположены электроны в атомах.
Количество орбиталей соответствует номеру периода. Таблица содержит 7 строк, то есть 7 периодов. Например, атомы элементов первого периода имеют одну орбиталь, а атомы элементов седьмого периода - 7 орбиталей. Как правило, периоды обозначаются цифрами от 1 до 7 слева таблицы. При движении вдоль строки слева направо говорят, что вы «просматриваете период». Научитесь различать металлы, металлоиды и неметаллы. Вы лучше будете понимать свойства того или иного элемента, если сможете определить, к какому типу он относится.
Менделеев сформулировал свой закон периодичного изменения свойств химических элементов и образованных ими соединений исходя из массы атомов. Позже после установления строения атома закон был сформулирован в следующей формулировке актуальной и в настоящий момент. Свойства атомов химических элементов и образованных ими простых веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов. Графическим изображением периодического закона Д. Менделеева можно считать периодическую таблицу химических элементов, впервые построенную самим великим химиком, но несколько усовершенствованную и доработанную последующими исследователями. Фактически используемый в настоящее время вариант таблицы Д. Менделеева отражает современные представления и конкретные знания о строении атомов разных химических элементов. Рассмотрим более детально современный вариант периодической системы химических элементов: В таблице Д. Менделеева можно видеть строки, называемые периодами; всего их насчитывается семь.
Фактически номер периода отражает число энергетических уровней, на которых расположены электроны в атоме химического элемента. Например, такие элементы, как фосфор, сера и хлор, обозначаемые символами P, S, и Cl, находятся в третьем периоде. Это говорит о том, что электроны в этих атомах расположены на трех энергетических уровнях или, если говорить более упрощенно, образуют трехслойную электронную оболочку вокруг ядер. Каждый период таблицы, кроме первого, начинается щелочным металлом и заканчивается благородным инертным газом. Все щелочные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего электронного слоя ns1, а благородные газы — ns2np6, где n — номер периода, в котором находится конкретный элемент.
Каждый большой период таблицы включает две строчки два ряда. Следующий элемент — медь 29Cu записан строчкой ниже и находится в I-й группе. A-группы включают элементы малых периодов, а также элементы больших периодов, которые по свойствам наиболее близки к соответствующим элементам малых периодов. Б-группы включают элементы больших периодов, в атомах которых электроны, появляющиеся в них с увеличением заряда ядра, попадают в слой, предшествующий внешнему. Физический смысл порядкового номера химического элемента: это число нейтронов в атоме; это относительная атомная масса; это число энергетических уровней в атоме; это число протонов в ядре.
При проведении экспериментов и работе с химическими уравнениями обычно используются символы элементов, поэтому полезно помнить их. Обычно символы элементов являются сокращением их латинского названия, хотя для некоторых, особенно недавно открытых элементов, они получены из общепринятого названия. К примеру, гелий обозначается символом He, что близко к общепринятому названию в большинстве языков. В то же время железо обозначается как Fe, что является сокращением его латинского названия. Обратите внимание на полное название элемента, если оно приведено в таблице. Это «имя» элемента используется в обычных текстах. Например, «гелий» и «углерод» являются названиями элементов. Обычно, хотя и не всегда, полные названия элементов указываются под их химическим символом. Иногда в таблице не указываются названия элементов и приводятся лишь их химические символы. Найдите атомный номер. Обычно атомный номер элемента расположен вверху соответствующей ячейки, посередине или в углу. Он может также находиться под символом или названием элемента. Элементы имеют атомные номера от 1 до 118. Атомный номер всегда является целым числом. Помните о том, что атомный номер соответствует числу протонов в атоме. Все атомы того или иного элемента содержат одинаковое количество протонов. В отличие от электронов, количество протонов в атомах элемента остается постоянным. В противном случае получился бы другой химический элемент! По атомному номеру элемента можно также определить количество электронов и нейтронов в атоме. Обычно количество электронов равно числу протонов. Исключением является тот случай, когда атом ионизирован. Протоны имеют положительный, а электроны - отрицательный заряд. Поскольку атомы обычно нейтральны, они содержат одинаковое количество электронов и протонов. Тем не менее, атом может захватывать электроны или терять их, и в этом случае он ионизируется. Ионы имеют электрический заряд. Если в ионе больше протонов, то он обладает положительным зарядом, и в этом случае после символа элемента ставится знак «плюс». Если ион содержит больше электронов, он имеет отрицательный заряд, что обозначается знаком «минус». Знаки «плюс» и «минус» не ставятся, если атом не является ионом. Период - строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек. Каждый период начинается типичным металлом и заканчивается благородным газом, которому предшествует типичный неметалл. В первом периоде, кроме гелия, имеется только один элемент - водород, сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s-подоболочка. У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s- и р-подоболочек. Для элементов малых периодов характерно достаточно быстрое увеличение электроотрицательности с увеличением зарядов ядер, ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. Четвёртый и пятый периоды содержат декады переходных d-элементов, у которых после заполнения электронами внешней s-подоболочки заполняется, согласно правилу Клечковского, d-подоболочка предыдущего энергетического уровня. В шестом и седьмом периоде происходит насыщение 4f- и 5f-подоболочек, вследствие чего они содержат ещё на 14 элементов больше по сравнению с 4-м и 5-м периодами. Вследствие различия периодов по длине и другим признакам существуют разные способы их относительного расположения в периодической системе. В короткопериодном варианте, малые периоды содержат по одному ряду элементов, большие имеют по два ряда. В длиннопериодном варианте все периоды состоят из одного ряда. Ряды лантаноидов и актиноидов обычно записывают отдельно внизу таблицы. Элементы одного периода имеют близкие значения атомных масс, но разные физические и химические свойства, в отличие от элементов одной группы. С возрастанием заряда ядра у элементов одного периода уменьшается атомный радиус и увеличивается количество валентных электронов, вследствие чего происходит ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов, ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств образуемых ими веществ. Последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Первый период, содержащий 2 элемента , а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Седьмой период завершён. Восьмой период не завершён. Каждый период за исключением первого начинается типичным металлом , Nа , , , , и заканчивается благородным газом , , , Хе , , , которому предшествует типичный неметалл. В первом периоде, кроме гелия , имеется только один элемент - водород , сочетающий свойства, типичные как для металлов, так и в большей степени для неметаллов. У этих элементов заполняется электронами 1s -подоболочка. У элементов второго и третьего периода происходит последовательное заполнение s - и р -подоболочек.
Что такое период в химии
Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён. Номер периода, к которому относится химический элемент, определяется числом его электронных оболочек энергетических уровней.
Ученик 39 , закрыт 12 лет назад Дмитрий Анатольевич Мудрец 17428 12 лет назад Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов. Первый период, содержащий 2 элемента, а также второй и третий, насчитывающие по 8 элементов, называются малыми. Остальные периоды, имеющие 18 и более элементов — большими. Седьмой период не завершён.
Менделеевым и в первоначальной формулировке звучал следующим образом: «… свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса». Атомным весом в те времена называли атомную массу химического элемента. Следует отметить, что в то время не было ничего известно о реальном строении атома и господствовала идея о его неделимости, в связи с чем Д. Менделеев сформулировал свой закон периодичного изменения свойств химических элементов и образованных ими соединений исходя из массы атомов. Позже после установления строения атома закон был сформулирован в следующей формулировке актуальной и в настоящий момент. Свойства атомов химических элементов и образованных ими простых веществ находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов. Графическим изображением периодического закона Д. Менделеева можно считать периодическую таблицу химических элементов, впервые построенную самим великим химиком, но несколько усовершенствованную и доработанную последующими исследователями. Фактически используемый в настоящее время вариант таблицы Д. Менделеева отражает современные представления и конкретные знания о строении атомов разных химических элементов. Рассмотрим более детально современный вариант периодической системы химических элементов: В таблице Д. Менделеева можно видеть строки, называемые периодами; всего их насчитывается семь. Фактически номер периода отражает число энергетических уровней, на которых расположены электроны в атоме химического элемента. Например, такие элементы, как фосфор, сера и хлор, обозначаемые символами P, S, и Cl, находятся в третьем периоде.
Для простых реакций кинетические уравнения относительно просты. Сложные реакции протекают в несколько стадий, причём все стадии связаны между собой. Поэтому кинетические уравнения сложных реакций более громоздки, чем простых реакций. Сложность кинетического уравнения напрямую связана со сложностью механизма реакции. Основным законом химической кинетики является постулат, вытекающий из большого числа экспериментальных данных и выражающий зависимость скорости реакции от концентрации. Этот закон называют законом действующих масс. Он утверждает, что скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, возведённым в некоторые степени. В этом уравнении k — константа скорости химической реакции — важнейшая характеристика реакции, не зависящая от концентраций, а зависящая от температуры. Показатели степеней n1, n2, n3 называют частными порядками химической реакции по веществам А, В и D. Для простых реакций частные порядки — небольшие целые числа от нуля до трёх. Для сложных реакций частные порядки могут быть и дробными, и отрицательными числами. Таким образом, порядком химической реакции называют сумму показателей степеней концентраций в кинетическом уравнении. Кинетическая классификация простых гомогенных химических реакций С точки зрения химической кинетики простые химические реакции классифицируют на реакции нулевого, первого, второго и третьего порядков. Реакции нулевого порядка встречаются чрезвычайно редко. Для того чтобы реакция протекала по нулевому порядку необходимы специфические условия её проведения. Если же взят газообразный оксид, то реакция протекает как реакция первого порядка. В то же время следует сказать, что встречается большое количество реакций, в которых частный порядок по какому-либо веществу равен нулю. Обычно это реакции, в которых данное вещество взято в большом избытке по сравнению с остальными реагентами. Самыми распространёнными являются реакции первого и второго порядков. Реакций третьего порядка мало. Рассмотрим для примера математическое описание кинетики химической реакции первого порядка. Это интегральное кинетическое уравнение реакции первого порядка. Временем полупревращения называют время, в течение которого реагирует половина начального количества вещества. Найдём выражение для времени полупревращения реакции первого порядка. Результаты решения дифференциальных кинетических уравнений для реакций всех порядков представим в виде таблицы табл. Данные этой таблицы относятся к случаю, когда все вступающие в реакцию вещества имеют одинаковые начальные концентрации. Таблица — Кинетические характеристики простых гомогенных реакций Способы определения порядка реакции Для определения порядков химических реакций используют дифференциальные и интегральные способы. Дифференциальные способы используют дифференциальные кинетические уравнения. Порядок реакции с помощью этих способов рассчитывается и представляется в виде числа. При этом, так как способ базируется на кинетическом эксперименте, результат расчёта содержит в себе некоторую погрешность. Химическая кинетика Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений[1]. Предметом химической кинетики является изучение всех факторов, влияющих на скорость как суммарного процесса, так и всех промежуточных стадий.